Bonsoir Bastien
Prenons un exemple concret :
Si la concentration initiale des ions cuivrique est de C = 10 mol/L et que la concentration finale est de Cf(Cu2+) = 3 mol/L, cela implique que la concentration de cet ion a chuté de :
C - Cf(Cu2+) = 7 mol/L.
Or d'après l'équation de fonctionnement de la pile, un ion Cu2+ est consommé lorsqu'un ion Zn2+ est formé.
Donc si la concentration des ions cuivrique diminue de 7 mol/L, celle des ions du zinc augmente d'autant, soit 7 mol/L (c'est à dire de C - Cf(Cu2+)).
Et comme la concentration initiale de l'ion Zn2+ est aussi égale à C (10 mol/L dans cet exemple), la concentration finale de cet ion est alors logiquement de 10 + 7 = 17 mol/L.
Ce qui donne de façon littérale : Cf(Zn2+) = C + (C - Cf(Cu2+))